Cera…. Dean Drobot / Shutterstock
Passar muito mais tempo em sua casa não precisa torná-lo menos curioso sobre o mundo ao seu redor. Basta olhar dentro dos armários da cozinha e há uma grande quantidade de química explodindo para sair. Aqui estão alguns fatos surpreendentes sobre os alimentos que você come: incluindo como as abelhas usavam M & Ms para criar um mel muito interessante, o que liga espinafre e pedras nos rins e como a cera de um besouro nativo da Ásia faz com que você queira comer mais sua maçã.
O que torna o mel sólido ou líquido
As abelhas operárias coletam néctar, predominantemente composto de sacarose - o mesmo produto químico com o qual você pode adoçar seu chá ou café. Eles convertem esse dissacarídeo de "açúcar duplo" por meio de enzimas que produzem em suas glândulas salivares em unidades menores, como glicose e frutose, que são açúcares únicos chamados monossacarídeos.
A química de tudo isso. Autor fornecida
A cor do mel é um dos critérios de qualidade mais importantes para os consumidores, variando de quase incolor a marrom realmente escuro, e sabores que variam de incrivelmente sutis a nitidamente ousados. A cor depende principalmente do conteúdo de pigmentos vegetais da enorme variedade de flores das quais as abelhas coletam seu néctar. Mas as quantidades exatas de proteínas, carboidratos, aminoácidos, vitaminas, minerais, antioxidantes e água, juntamente com a forma e o tamanho dos cristais de açúcar, também podem influenciar a cor. Geralmente, os méis mais pálidos têm um sabor mais suave e isso também depende de onde as abelhas zumbiam.
M & Ms. Amy_Michelle / Shutterstock
As abelhas tecnicamente poderiam produzir qualquer cor de mel que você desejasse. Alguns anos atrás, as abelhas forrageiras de uma planta de processamento de Marte começaram para produzir mel azul / verde espesso. Sua fonte de alimento foi rastreada até uma solução açucarada usada para fazer M & Ms, que estava sendo processada na fábrica. Infelizmente, a nova cor nunca pegou.
Seu pote de mel terá uma data de validade melhor, mas, na realidade, o mel nunca sai realmente. O baixo teor de água significa que as bactérias acham o mel muito hostil para crescer e logo ficam desidratadas - o mel literalmente suga a água das bactérias.
Você já reparou que se você deixar uma fatia de pão por alguns minutos com uma cobertura generosa de mel, ela começa a se tornar côncava? O pão contém cerca de 40% de água e é extraído para dentro do mel osmose - pelo qual as moléculas de água se deslocam de onde estão em maior concentração para onde são mais baixas através de uma membrana parcialmente permeável. Remover a água faz o pão encolher, mas apenas do lado em contato com o mel, para que seu pão se dobre. Porém, não funciona se você aplicar manteiga ao pão primeiro, pois isso funciona como uma barreira.
O mel tem um pH entre 3.5 e 5.5 porque estão presentes ácidos como ácido fórmico, ácido cítrico e ácido glucônico. Uma enzima chamada glicose oxidase catalisa a conversão de glicose em gluconolactona, que produz ácido glucônico e peróxido de hidrogênio - e todos esses compostos não são favorecidos por bactérias.
A superabundância de açúcar torna o mel instável e isso leva à glicose, com menor solubilidade, formando cristais ao longo do tempo. O mel naturalmente mais rico em glicose cristaliza mais rapidamente e gera mel de forma fixa. O néctar coletado de girassóis, dentes de leão, colza de lavanda e oleaginosas cristalizará mais rapidamente, pois contém níveis mais altos de glicose. A frutose é mais solúvel em água, portanto permanecerá como um líquido. Assim, o mel com maior teor de frutose coletado em plantas como amora, sálvia e acácia pode permanecer líquido por anos. Ver como o açúcar cristaliza facilmente pode ser facilmente demonstrado.
Experiência: se você fizer um pouco de caramelo em casa, adicione uma pequena quantidade de suco de limão à sua solução de açúcar. Isso quebrará a sacarose em açúcares menores e evitará a cristalização e seu caramelo não ficará granulado.
Por que o espinafre faz os dentes parecerem peludos
Popeye deve ter tido dentes seriamente peludos. Julia Mikhaylova / Shutterstock
O ácido oxálico é um ácido natural que, quando ingerido, passa pelo seu corpo sem ser absorvido. A vitamina C pode se transformar nele, criamos no nosso fígado e nossos glóbulos vermelhos o sintetizam a partir do glioxilato - uma espécie intermediária do ciclo glioxilato que permite aos organismos converter ácidos graxos em carboidratos. Também podemos comê-lo, como é encontrado em uma variedade de alimentos diferentes, incluindo vegetais de folhas verdes, nozes, sementes, a maioria das frutas e produtos de soja.
O espinafre contém um nível particularmente alto de ácido oxálico; cerca de várias centenas de miligramas por porção de 100g. O ácido oxálico é geralmente contido em pequenos bolsos nas paredes celulares dos espinafres, mas quando estes são rompidos por serem fervidos ou mastigados, as paredes celulares quebram e o conteúdo vaza.
Um intestino saudável contém Oxalobacter formigenes, uma bactéria anaeróbica encontrada no intestino grosso que decompõe o ácido oxálico, mas há um limite para o quanto o corpo pode excretar. Se muito for absorvido, alguns serão armazenados e, se houver excesso, nossos rins produzem urina com uma concentração maior do que o habitual de ácido oxálico. Quando combinado com altos níveis de cálcio na urina, isso aumenta o risco de pedras nos rins, composta de cristais de oxalato de cálcio.
Há alguns produtos químicos na urina que inibem a formação de cristais de oxalato de cálcio. Mas se esses inibidores estão esgotados ou são sobrecarregados pelo oxalato de cálcio e não conseguem lidar, uma “semente” é formada no tecido renal e isso atua como um local de ligação no qual mais oxalato de cálcio é depositado. Uma vez grandes o suficiente, eles podem se destacar das paredes dos rins, formando uma pedra nos rins.
A boca peluda que você experimenta quando mastiga espinafre está relacionada a isso. Espinafre contém cálcio, assim como sua saliva. Isso combina com os cristais de ácido oxálico nas paredes celulares dos espinafres e deposita uma placa rica em oxalato de cálcio nos dentes. Como isso é insolúvel, você sente isso como um depósito calcário na boca.
A presença de ácido oxálico diminui a capacidade para absorver minerais vitais dos alimentos - apesar de conter quase a mesma quantidade de cálcio em peso, você absorve cinco vezes mais cálcio do leite do que dos espinafres, porque no espinafre, grande parte do cálcio forma substâncias insolúveis.
Algumas pessoas são mais predispostas a ter excesso de ácido oxálico em seus corpos do que outras. Variações genéticas, pessoas que não consomem água suficiente, pessoas com deficiência de vitamina B6 ou excesso de glicina aumentar seu risco de desenvolver pedras nos rins.
Simplesmente girar ou misturar espinafre com alimentos que contêm oxalato de nível inferior reduzirá o risco de pedras nos rins. A maioria das pessoas pode consumir cerca de 200mg de oxalato de cálcio por dia com segurança. E se você quiser evitar comer grandes quantidades de ácido oxálico, ferva o espinafre e descarte a água, em vez de cozinhar no vapor, que reduz apenas o ácido oxálico pela metade. Mas é definitivamente uma troca, porque, ao fazer isso, você também descarta muitos nutrientes importantes.
Como a fruta ganha brilho
Shellac - continue a ler… Takopa / Shutterstock
Frutas e legumes produzem seu próprio revestimento ceroso natural, chamado cutícula. É a barreira deles para o mundo exterior, mantendo a umidade e a água fora. Mas algumas frutas e legumes que compramos no supermercado têm essa cera removida, simplesmente porque não parece "perfeita".
Quando o produto é lavado, não é apenas a sujeira que é eliminada. Seu envelope protetor também é decapado e outro deve ser aplicado. Essa nova cera minimiza a perda de umidade e prolonga a vida útil. Também é puramente por razões cosméticas, porque uma maçã brilhante parece mais atraente do que uma maçante. A composição desses revestimentos geralmente é um segredo bem guardado, mas eles são quimicamente muito semelhantes aos revestimentos de alguns doces comuns.
Um desses produtos que é aplicado para dar um alto brilho é a cera de carnaúba. É originário das folhas do Copernica prunífera, uma palmeira cultivada apenas no Brasil. A cera é batida nas folhas de palmeira secas, refinada e branqueada. É um mistura complexa de produtos químicos e também é comum em muitos produtos de limpeza. É encontrado no polimento de calçados, cera de carro, cera de prancha de surf e polimento de móveis, dando um brilho de alto brilho às superfícies.
Também é encontrado em rímel, brilho labial, delineador, batom, base, sombra para os olhos, hidratantes e cremes solares. Abra um saco de Skittles e ele também fornece um revestimento brilhante.
Outra cera comum é a goma-laca. Não, não é um plástico - é outra resina que ocorre naturalmente, mas vem de uma fonte improvável. Um bug nativo da Ásia chamado laca Kerria, ou o besouro lac, detém a resposta. O besouro lac fêmea suga a seiva da árvore hospedeira e secreta uma cera que forma túneis de proteção. A cera é purificada por imersão em carbonato de sódio e seca para produzir goma-laca.
Estes não são realmente plásticos. Moplexan / Shutterstock
A composição química exata do goma-laca é desconhecida (é uma resina do tipo poliéster, formada a partir de certos ácidos chamados hidroxiácidos e ácidos sesquiterpenos) e é o principal ingrediente do "polonês francês" usado para dar brilho à madeira.
Também é comumente encontrado em primers para dar um acabamento uniforme e profissional. Devido à sua durabilidade, brilho e propriedades repelentes à água, o goma-laca é agora o principal componente em muitas unhas postiças. Mas essa mesma secreção de besouro é também o que dá à Jelly Beans seu revestimento brilhante. Não fique chocado - essas ceras são perfeitamente seguras para comermos.
Na próxima vez que você comer um pedaço de fruta, reserve um momento para examinar a superfície e decidir se você acha que ela ainda tem a cutícula intacta ou teve seu revestimento natural despojado e outro aplicado.
Sobre o autor
Joanna Buckley, química de materiais e comunicadora científica, Universidade de Sheffield
Este artigo foi republicado a partir de A Conversação sob uma licença Creative Commons. Leia o artigo original.
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